簡述熱力學三大定律

1、熱力學第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恒關系之后，人們就認為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規律。一個熱力學系統的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。2、熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述：孤立系統的熵永不減小。熱力學第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的宏觀過程都具有方向性。

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導讀1、熱力學第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恒關系之后，人們就認為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規律。一個熱力學系統的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。2、熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述：孤立系統的熵永不減小。熱力學第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的宏觀過程都具有方向性。

1、熱力學第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恒關系之后，人們就認為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規律。一個熱力學系統的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。

2、熱力學第二定律有幾種表述方式：克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述：孤立系統的熵永不減小。熱力學第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的宏觀過程都具有方向性。

3、熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零，或者絕對零度不可達到。