元素周期律判斷熔沸點

1、若是金屬，如第一主族，第二主族，從上到下熔沸點逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如鈉的熔點比較低，低于水的沸點100攝氏度，但銫的熔點更低，甚至低于人的體溫。2、若是非金屬，分子晶體如氟、氯、溴、碘，則從上到下熔沸點逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。如氟，氯是氣體，溴是液體，碘是固體。3、若是非金屬，原子晶體，如碳金剛石和硅晶體，則從上到下逐漸降低，因為Si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。若是同周期，從左到右，第一要。

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導讀1、若是金屬，如第一主族，第二主族，從上到下熔沸點逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如鈉的熔點比較低，低于水的沸點100攝氏度，但銫的熔點更低，甚至低于人的體溫。2、若是非金屬，分子晶體如氟、氯、溴、碘，則從上到下熔沸點逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。如氟，氯是氣體，溴是液體，碘是固體。3、若是非金屬，原子晶體，如碳金剛石和硅晶體，則從上到下逐漸降低，因為Si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。若是同周期，從左到右，第一要。