化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來判斷：

1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多。

3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。

4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷。與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)。

5、依電化學(xué)中電極來判斷。就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極大于正極。