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H2O含有幾個(gè)共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。這樣電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)，金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端顯負(fù)電性。非金屬性相對(duì)較弱，金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端顯正電性。

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導(dǎo)讀原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。這樣電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)，金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端顯負(fù)電性。非金屬性相對(duì)較弱，金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端顯正電性。

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵，可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。這樣電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)，金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對(duì)較弱，金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端顯正電性。