如何理解化學勢的物理意義

從定義上看，“化學勢”和粒子數有關，具體來說，是粒子數目的變化導致的Gibbs自由能的變化。最簡單的例子是：單一物質處于氣－液兩相共存態在這種共存態中，個粒子處于氣態，個粒子處于液態，并且滿足。各自的Gibbs自由能表達式為和。假設某一時刻有個粒子從氣態進入了液態，這必然會導致氣－液共存系統的Gibbs自由能發生變化：利用Taylor展開。1、對于穩定的氣－液共存態，系統Gibbs自由能對于的擾動應當變化為0。2、分子從氣態進入液態是允許的。3、分子從氣態進入液態是不被允許的。從上面的討論就可以看出來：氣－液平衡的條件是氣態的和液態的相同；對于未平衡的體系，分子是從具有較高的相流向較低的相。

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導讀從定義上看，“化學勢”和粒子數有關，具體來說，是粒子數目的變化導致的Gibbs自由能的變化。最簡單的例子是：單一物質處于氣－液兩相共存態在這種共存態中，個粒子處于氣態，個粒子處于液態，并且滿足。各自的Gibbs自由能表達式為和。假設某一時刻有個粒子從氣態進入了液態，這必然會導致氣－液共存系統的Gibbs自由能發生變化：利用Taylor展開。1、對于穩定的氣－液共存態，系統Gibbs自由能對于的擾動應當變化為0。2、分子從氣態進入液態是允許的。3、分子從氣態進入液態是不被允許的。從上面的討論就可以看出來：氣－液平衡的條件是氣態的和液態的相同；對于未平衡的體系，分子是從具有較高的相流向較低的相。